ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS COMUNES Y SUS SIMBOLOGÍAS

1.- METALES  :

 ELEMENTO              SÍMBOLO

Litio                           Li

Sodio                          Na

Potasio                        K

Rubidio                        Rb

Cesio                          Cs

Francio                        Fr

Berilio                           Be

Magnesio                      Mg

Calcio                           Ca

Estroncio                      Sr

Bario                             Ba

Radio                            Ra

Cinc                              Zn

Cadmio                         Cd

Cobre                           Cu

Mercurio                       Hg

Aluminio                       Al

Oro                              Au

Hierro                           Fe

Cobalto                        Co

Niquel                          Ni

 

Estaño                         Sn

Plomo                         Pb

Platino                        Pt

Iridio                          Ir

Cromo                        Cr

Manganeso                 Mn

Plata                           Ag

Paladio                       Pd

2.- NO  METALES :

                                                          ELEMENTO                    SÍMBOLO 

Hidrogeno                             H

Fluor                                    F

Cloro                                   Cl

Bromo                                 Br

Yodo                                   I

Oxigeno                                O

Azufre                                   S

Selenio                                  Se

Telurio                                   Te

Nitrógeno                              N

Fósforo                                  P

Arsénico                                As

Antimonio                              Sb

Boro                                       B

Bismuto                                   Bi

Carbono                                  C

Silicio                                      Si

NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGÁNICA

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

1. - Nomenclatura sistemática o estequiométrica Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H₂O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico :

Prefijos griegos       Atomicidad

mono-                      (1)

di-                            (2)

tri-                            (3)

tetra-                        (4)

penta-                       (5)

hexa-                        (6)

hepta-                       (7)

octa-                        (8)

nona- (o eneá)-         (9)

  deca-                       (10)

                                                    
Ejemplos :    CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono ;  CO2 = dióxido de carbono;

SO3 = trióxido de azufre; N2O3 = trióxido de dinitrógeno; Mn2O3 = trióxido de dimanganeso;         Cl2O7 = heptaóxido de dicloro; Al(OH)3 = trihidróxido de aluminio; Br2O5 = pentaóxido de dibromo. En los ácidos y oxisales es poco práctico el uso de éste sistema de nomenclatura, los nombres terminan siendo muy largos, complicando así su enunciado ,por lo que es raro encontrarlo en los textos de química.

2.-Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre específico (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia.en No. romano (si trabaja más de una valencia diferente). Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula molecular.

Ejemplo: Fe2+3S3-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].

Otros ejemplos : NiO = Óxido de niquel (II); FeCl3 = cloruro de hierro (III); Mn(OH)4 = hidróxido de maganesio (IV); HgClO3 = clorato(V) de mercurio(I) ; NaClO = clorato (I) de sodio ;                             HF = fluoruro de hidrógeno ; H2S = sulfuro de hidrógeno ; H2SO3 = sulfato (VI) de hidrógeno;       H3PO4 = fosfato (V) de hidrógeno


3.- Nomenclatura tradicional o clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.

a.- Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”. Ejemplo : NaCl . Cloruro de sodio

b.- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)

   
       … -oso (valencia menor) Ejemplo : Cu+1OH . Hidróxido cuproso

       … -ico (valencia mayor) Ejemplo : Cu+2(OH)2. Hidróxido cúprico

c.- Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos :

                    hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)

                               … -oso (para números de valencia 3 y 4)

                               … -ico (para números de valencia 5 y 6)

                     per - … - ico (para el número de valencia 7)

Ejemplos: Br₂O₇ = Óxido perbrómico (ya que el bromo tiene  4 valencias y en este compuesto esta trabajando con la valencia 7). HClO  = ácido hipocloroso;    HClO₂= ácido cloroso;           HClO₄= ácido perclórico. En las  OXISALES (Metal-XO) el sufijo -oso se sustituye por –ico, y el sufijo –ico  por –ato, Ejemplos : NaClO₄ = Perclorato de sodio;  NaClO= Hipoclorito de sodio;     FeSO₄ = Sulfato ferroso.    Las Sales Haloideas o Binarias siempre utilizan el sufijo –uro. Ejemplos : NaF = Fluoruro de sodio;  NiS = Sulfuro niqueloso;  Fe(CN)₂ = Cianuro ferroso;  etc.

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS COMUNES :

 ELEMENTOS                      VALENCIA / ESTADOS DE OXIDACIÓN

      F, H                                                           -1 , +1

      Cl, Br, I                                                 ±1, +3, + 5, +7

       O                                                         -2 /  Peróxidos (-1)

      S, Se, Te                                                   ±2, +4, +6

      N, P, As, Sb                                                ±3, +5

      C, Si                                                            +2, ±4

      Li, Na, K, Ag                                                 +1

      Ca, Sr, Zn, Ba, Mg, Ra, Cd                            +2

      Hg, Cu                                                         +1, +2

      Fe, Ni, Cr (+6), Co                                     +2, +3

      Al, Bi                                                             +3

      Au, B                                                           +1, +3

      Pt, Pb, Sn                                                    +2, +4

      Mn                                                       +2, +3, +4, +6, +7

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IONES O RADICALES :

NOMBRE                               SÍMBOLO                          VALENCIA
Amonio                                       NH4                                   +1

Hidróxido                                     OH                                    -1

Cloruro                                          Cl                                     -1

Bromuro                                        Br                                     -1

Yoduro                                           I                                      -1

Fluoruro                                          F                                     -1

Cianuro                                         CN                                    -1

Sulfuro                                            S                                      -2

Carbonato                                    CO3                                   -2

Nitrito                                           N02                                   -1

Nitrato                                          N03                                    -1

Hipoclorito                                   CLO                                    -1

Clorito                                         CLO2                                   -1

Clorato                                        CLO3                                   -1

Perclorato                                    CLO4                                   -1

Hiposulfito                                     SO2                                    -2

Sulfito                                            SO3                                    -2

Sulfato                                           SO4                                    -2

Fosfito                                           PO3                                    -3

Fosfato                                          PO4                                    -3

Permanganato                               MnO4                                  -1

Manganato                                    MnO4                                 - 2

Dicromato                                    Cr2O7                                  -2

Cromato                                       CrO4                                    -2

Cromito                                        CrO3                                    -2

Borato                                           BO3                                     -3

NITRURO                                      N                                        -3

HIDRURO                                     H                                         -1

SILICATO                                   SiO4                                     - 4

BICARBONATO                        HCO3                                    -1

BISULFATO                               HSO4                                     -1

BISULFITO                                 HSO3                                    -1

CARBURO                                  C y C3                         -1, -4(C3)

OJO: * UD debe tener en cuenta que Hipobromito, bromito,  bromato y perbromato es lo mismo y con la misma valencia -1 que Hipoclorito, clorito, clorato y perclorato cambiando Br por Cl, lo mismo para el Yodo.

FORMULARIO DE QUIMICA BASICA

FORMULARIO DE QUÍMICA

I .- CONVERSIÓN DE UNIDADES DE TEMPERATURA ( T ) :

1) ° K = ° C + 273                         ° C = Grados Centígrados o Celsius

2) ° C = ° K - 273                           ° F = Grados Fahrenheit

3) ° C = (° F - 32) x 5                     ° K = Grados Kelvin o Absolutos
                              9
4) ° F = (° C x 9 ) + 32
                      5

II.- CONVERSIÓN DE UNIDADES DE VOLUMEN ( v ) y MASA (m) :
1) 1 cm3 = 1 ml                                       cm3 = centímetros cúbicos

2) 1 litro ( l ) = 1000 ml                            ml = mililitros

3) 1 Kg = 1000 g.                                     g. = gramos 


III.- UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES :

1)% m/m = masa .soluto x 100       2)% v/v =  volumen soluto x 100
                 masa solución                              volumen solución

3)% m/v = masa soluto    x 100      4) solución = soluto + solvente
              volumen solución


IV.- DENSIDAD, MASA Y VOLUMEN DE LOS MATERIALES :

1) d = m                                             d = densidad (g./cm3 o g/ml )
          v
2) m = d x v                                        m = masa (g.)

3) v =  m                                           v = volumen (ml o cm3)
           d


V.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA :
Problema Modelo :
Si 7 gramos de hierro (Fe) se combinan con suficiente cantidad de azufre ( S ) para formar 11 gramos de sulfuro de hierro (FeS), ¿ qué cantidad de azufre se combinó con el hierro ?.
      Fe + S = FeS                     X = cantidad de sustancia desconocida

      7 g. Fe + X S = 11 g. de FeS

      X = 11 g. - 7 g. = 4 g. de S

      Se combinó 4 g. de S con los 7 g. de Fe                


VI.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS :
Problema Modelo :
Se va hacer reaccionar 50 gramos de hierro con 100 g. de axufre. Sabiendo que el hierro y el azufre se combinan en la proporción 7 : 4 para formar sulfuro de hierro, calcular :

a) ¿ Qué elemento queda sobrante? .¿ En qué cantidad?

R: Si 7 g. de hierro(Fe) se combinan con 4 g. de azufre (S)

         50g. de hierro(Fe) se combinan con X g. de azufre (S)

              X = 50g. Fe x 4 g. S = 28,5 g de S
                          7 g. Fe

Por tanto si disponemos de 100 g de S y solo se van a emplear 28,5 g de este, el elemento que queda en exceso es el S

La diferencia entre la cantidad de S de que se dispone y la cantidad que se va a emplear, nos dará el S sobrante : 100 g. – 28,5 = 71,5 g

b) ¿ Cuál es la cantidad de sulfuro de hierro formado?

R : La cantidad de sulfuro de hierro formado viene dado por la suma de los pesos de hierro y azufre que tomaron parte en reacción
               50 g. de Fe + 28,5 de S = 78,5 de FeS

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 VII.-  CLASIFICACIÓN DE LAS REACIONES O CAMBIOS QUIMICAS :

1. COMBINACIÓN : Es una variedad de cambio químico en la cual los átomos de las sustancias simples o compuestas, reaccionan para formar un único compuesto :   A + B → AB
           Ejemplo :  4K + O2 → 2K2O

2. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN : Es un tipo de cambio químico en el cual una sustancia simple más activa(metal o halógeno), desplaza a otra de un determinado compuesto :   AB + C → AC + B
           Ejemplo : 2KCl + F2 → 2KF + Cl2

3.- DESCOMPOSICIÓN : Es una variedad de cambio químico en la cual una sustancia compuesta reacciona para originar a dos o más sustancias simples o compuestas, de menor complejidad : AB → A + B
           Ejemplo : CaCO3 → CaO + CO2

4.- DOBLE DESCOMPOSICIÓN : Es una variedad de cambio químico en la cual dos sustancias compuestas reaccionan dando origen a otras dos nuevas compuestas, con un cuadro de propiedades diferentes :   A B + CD → AC + BD
          Ejemplo : MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2



VII. CLAVE PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS TÍPICAS :

1.- Metal + O2 ------------------------ > Óxido Básico
         2Fe  +  O2 --------------> 2FeO

2.- No metal + O2 -------------------> _ Óxido Ácido
         C  +  O2 ---------------> CO2

3.- Óxido Básico + H2O ----------------> Base o Hidróxido
         CaO  +  H2O ------------> Ca(OH)2

4.- Óxido Ácido + H2O --------------------- > Ácido
         CO2  +  H2O ------------ > H2CO3

5.- Ácido + Base ------------------------------ > Sal + H2 O
     2 HCl  +  Mg(OH)2 ---------------------- > MgCl2 + 2 H2O

6.- Metal + Ácido --------------------------------> Sal + H2
        Al  + 3 HNO3 -----------------> Al(NO3 )3 + 3/2 H2

7.- Óxido Básico + Ácido -------------------> Sal + H2O
        K2O  +  H2SO4 -------------------> K2SO4 + H2O

8.- Sal(a) + Sal(b) --------------------------> Sal(c) + Sal(d)
        AgNO3 + NaCl ------------------------> AgCl + NaNO3



IX.- FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

1) F. Emp. de AB \    A = % /m. atm   y   B = % /m.atm. (Luego se dividen por el menor de los valores resultantes)

2) F. Mol de AB   \      m F.M. = n       \              luego n x (F. Emp)
                               m F. Emp

CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE LA QUIMICA

CONCEPTOS  FUNDAMENTALES  DE LA QUÍMICA

La Química es una ciencia que estudia las propiedades, la composición, la estructura y los cambios que experimenta la materia.

Materiales : son en general las distintas formas en que la materia se presenta, sea cual sea su estado físico, sólido, líquido o gaseoso .

Masa : es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, y se mide con un instrumento que se llama balanza; es independiente de la fuerza de gravedad y permanece constante en cualquier punto de la Tierra o del Universo donde se determine.

Peso : es la fuerza con que la Tierra atrae un cuerpo, y se mide con un instrumento llamado dinamómetro; depende de la fuerza de gravedad y varía según la posición del cuerpo sobre la Tierra o en el Universo.

Densidad: es la masa de un material contenida en una unidad de volumen.

Volumen : se refiere al espacio ocupado por un material en cualquier estado físico.

Temperatura : es la medida del grado de calor de un cuerpo; no mide el calor en si, sino el grado de calor . Por lo tanto, su medición implica unidades de grados (°C, °K o °F).

Calor : es una forma de energía y como tal se mide en calorías.

Energía : es la capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo. Puede ser Cinética si depende del movimiento de un cuerpo; o Potencial si depende de su posición.

Materia.- Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Este término engloba todos los cuerpos, objetos y seres que existen en la naturaleza. En una primera instancia se pueden distinguir tres grandes sistemas de materia: mezclas heterogéneas, mezclas homogéneas y sustancia puras .

 Capacidad de un instrumento de medición : es la mayor medida exacta o precisa que se puede hacer con un instrumento de medición .

Apreciación de un instrumento de medición : es la menor medida exacta que se puede hacer con un instrumento de medición . La apreciación se determina aplicando la siguiente fórmula :                                   

A = LM - lm
          N

Error Experimental : es la diferencia que existe entre el valor que registra el instrumento y el valor real de lo medido. Incertidumbre que acompaña la lectura con un instrumento de medición . Se determina con la fórmula : E = A x 1/5

Punto de ebullición : es la temperatura constante de una sustancia en estado líquido cambia al estado físico gaseoso, a la presión de 1 atm.

Punto de fusión : es la temperatura constante a la que una sustancia cambia su estado físico sólido al líquido, a la presión de 1 atm.

Solubilidad : es la máxima cantidad de sustancia o soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Se expresa gramos de soluto disuelto por 100 cm3 de solvente

Mezclas heterogéneas. Son sistemas de materia en los que se distinguen a simple vista dos o más materiales (de ahí su aspecto heterogéneo). Por ejemplo: madera y petróleo, agua y aceite, arena y agua, granito, marmol, agua y petróleo, etc.

Mezclas homogéneas. Son sistemas de materia en los que no se distingue a simple vista que esté formado por dos o más constituyentes. Hay dos grandes tipos de mezclas homogéneas: las disoluciones y los coloides.

Soluciones o Disoluciones : son mezclas homogéneas de dos o más sustancias cuyo tamaño de las partículas son menores a 10-8 cm , cuya composición puede variar dentro de los límites definidos. La que disuelve se llama Solventen y la que se disuelve se llama Soluto; generalmente el primero está en mayor proporción. Ej. sal con agua, alcohol con agua, ácido acetico con agua, refresco, latón, acero, amalgama, el aire, etc

Coloides : son mezclas homogéneas que tienen partículas entre 10-7 y 10-5 cm. y poseen una fase dispersante que es la disolvente y una fase dispersa que se disuelve. Eje. leche, gelatina, mayonesa, mantequilla, niebla, nubes, crema batida, leche de magnesia, pintura, jalea, etc

Sustancias puras : son aquellas que tienen una composición constante . Pueden ser de dos tipos : Elementos y Compuestos . Ambos materiales son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades características. Las sustancias puras cambian de estado físico sin alterar su composición

Los elementos también llamados sustancias simples , son las sustancias elementales que constituyen la materia. Se combinan en proporciones fijas de masa para formar los compuestos. Los elementos no se descomponen en sustancias más sencillas. Se clasifican en metales, no metales y metaloides

Los compuestos , llamados también sustancias compuestas , están formados por dos o mas elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa. Se descomponen en sustancias más simples o elementos constituyentes.

Las propiedades de los metales son entre ellas,  buenos conductores de la electricidad y del calor. Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad). Poseen alta densidad y son sólidos en temperatura ambiente, excepto el mercurio.

Las propiedades de los no metales son entre otras, malos conductores de electricidad y de calor. No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales.

Metaloides o semimetales : Tienen propiedades entre metales y no metales, debido a sus propiedades intermedias.

Partículas químicas : Son las pequeñas unidades que integran a una sustancia. Son muy pequeñas y muy ligeras. Tanto que en unos cuantos gramos de cualquier sustancia hay del orden de un cuatrillón de partículas. Están constituidas por un cierto número de núcleos (con carga eléctrica positiva) interactuando con un cierto número de electrones (con carga eléctrica negativa). Pueden ser iones (partículas cargadas mono o polinucleares), moléculas (partículas polinucleares neutras, formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos) o átomos (partículas mononucleares neutras, y que son la unidad básica de la materia).

El Mol. : es un número que indica cantidad de átomos, moléculas, iones, etc. Este número es 6.02 x 1023. En un mol de átomos hay 6.02 x 1023 átomos. En un mol de moléculas hay 6.02 x 1023 moléculas.

Unidad de masa atómica: es la unidad que se usa para expresar las masas individuales de partículas elementales, como átomos , moléculas, iones, entre otras. Una unidad de masa atómica es un valor muy pequeño, lo cual se puede apreciar si se convierte en gramos  : 1 u.m.a = 1,660 x 10-24 g.

Masa molar de una sustancia elemental : se refiere a la masa de un mol de átomos del elemento en particular. No se debe confundir con la masa atómica, que se refiere a la masa de 1 a´tomo del elemento.

Masa molar de un compuesto molecular : se refiere a la masa de un mol de moléculas, se determina a partir de la formula molecular. Este valor no debe confundirse con la msa molecular que se refiere a la masa de una molécula, no a la de un mol de moléculas.

Volumen Molar : Es el volumen constante de un mol de cualquier gas en condiciones normales (P=1 atm. y T= 273°K) el cual equivale a 22,4 litros/mol.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA : En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual al total masa de la masa de los productos (creada por Antonio Lavosier finales de siglo XVIII). .

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O COMPOSICIÓN CONSTANTE : Cuando dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación fija de masa. Por lo que los compuestos formados tienen una composición constante (Joseph Louis Prouts, cominzos del siglo XIX.)

Óxidos : Son combinaciones binarias de los elementos con el oxígeno. Hay dos clases : Óxidos ácidos o no metálicos ( CO2,, SO2, etc.) y Óxidos básicos o metálicos (MgO, ZnO, etc.)

Ácidos : son sustancias que ceden iones hidrogeniones (H+)a otra sustancia. Se dividen en dos clases : Binarias u Hidrácidos formada por dos elementos diferentes (HCl, H2S, etc.) y ternarias u Oxiácidos formadas por tres elementos diferentes (HNO3, H2SO4, etc.)

Bases o Hidróxidos : son las sustancias que adquieren iones hidrogeniones (H+) de otras sustancias. Son combinaciones binarias de un metal con el grupo hidróxido (OH-1) Eje. NaOH, Mg(OH)2, etc.

Sales : Sustancias que resultan de la reacción entre los ácidos y las bases con la formación de agua. A este proceso se le llama Neutralización. Resultan de sustituir los hidrógenos de los ácidos por metales que aportan las bases. Eje. NaCl, KNO3, , CaSO4, etc.

Símbolo químico : es un expresión escrita, abreviada y de aceptación universal que representa a un elemento químico de manera única a través de una, dos o tres letras asociadas a su nombre. Eje. S, Na, P, Fe, Cu, O, H, Hg, etc

Fórmula química : es un conjunto de símbolos que representan los componentes de una sustancia compuesta. Una fórmula química es pues, un resumen de la característica composicional de una sustancia. Eje. NaCl, SO2,, CaCO3, etc.

Ecuación química : es la representación simbólica de algunas de las características que representa una reacción. En ella se colocan las fórmulas y símbolos químicos de las sustancias participantes, el estado físico en que se encuentran y el balanceo de los átomos participantes que refleja el balance de masa según el principio de conservación de la materia. Eje. CaCO3(s) + 2HCl(ac) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)

El electrodo de una celda electrolítica (pila) conectado al polo negativo de la batería se le llama cátodo, en donde ocurre siempre la ganancia de electrones es decir la reducción.  Se conoce como ánodo al otro electrodo de la celda electrolítica conectada al polo positivo de la batería,  donde ocurre la perdida de electrones, o sea, la oxidación. Siempre los cationes se desplazan al cátodo y los aniones se desplazan hacia el ánodo. Los electrones en una pila se desplazan desde el polo negativo al polo positivo.

Anión : Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo

Catión : Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo

Dureza: Se llama dureza al grado de resistencia al rayado que ofrece un material (10 niveles).

Isómeros  :Se llaman isómeros a dos o más compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, y diferentes propiedades físicas o químicas.

Isótopo  :Se llaman así a aquellas especies químicas que poseen el mismo número atómico pero distinto número másico. Misma cantidad de protones y distinta de neutrones.

Punto de ebullición: Es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es una atmósfera cambia al estado físico gaseoso.

Punto de fusión  :El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia su estado físico sólido al líquida, a la presión de 1 atm.

Número (estados) de oxidación : El número de oxidación es un número entero (no siempre*) que representa el número de electrones qu e un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. No debe confundir estado o número de oxidación con valencia .

La valencia  : Muestra una medida de capacidad que tiene un elemento para formar uniones químicas con otros , de forma de enlaces, es decir de combinarse

Alótropo  :Algunos elementos químicos tienen la propiedad de presentarse con varias formas de su estructura molecular. El oxígeno tiene, por ejemplo, del O2 y O3 (ozono). El fósforo lo hace en dos formas: fósforo rojo y blanco (P4) y el carbono como grafito o diamante.

Electronegatividad  :Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones.

Rapidez de una reacción (Vr) : se refiere a la cantidad de sustancias reaccionantes que se consumen o de productos que se forman en un tiempo determinado.

Maleabilidad : es la facilidad que tienen algunos metales de ser cortados en láminas delgadas sin romperse como el caso del aluminio.

Ductilidad : es la capacidad de algunos metales de formar hilos delgados o alambres sin romperse, como el caso del cobre.


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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL P. P. PARA LA EDUCACIÓN
U.E.N. "SIMON RODRIGUEZ"
SARRIA - CARACAS
PROF. LUIS TORRES

     ACTIVIDADES PARA LA NIVELACIÓN DE QUÍMICA

3ro. A

OBJ. Nº 1 :
1-. Definir : Química, Masa, Peso, Materia, Material, Volumen , Temperatura, Apreciación y Capacidad de los instrumentos de medición

2-. Ejercitar las conversiones de temperatura en unidades ºF, ºC y ºK y completa los espacios en blanco :
a)   -120 °K =_________________ °C = ______________________ °F
b)    752 °K = __________________ °C= _____________________ °F
c)   -360 °F= __________________ °C = ____________________ °K
d)    758 °F =___________________ ° C= ____________________ °K

OBJ. Nº 2 :
1.- Definir : Densidad
2.- Resuelve los siguientes problemas de densidad, masa y volumen :
a) La densidad del azúcar es de 1,6 g/cm3 si compras 1 kg. De azúcar. ¿ Qué volumen esperas que ocupe?
b) ¿ Cuál es la densidad de 0,025 litros de aceite para ensalada que tiene una masa de 0,023 kg.
c) La densidad del magnesio es de 1,740 g/cm3 . Calcular la masa de 20 cm3
d) Calcular el volumen ocupado por 25 g. de mercurio, sabiendo que su densidad es de 13,595 g/cm3
e) Se agregaron 9 g. de un metal a 25 ml de agua, en un cilindro graduado y el volumen aumentó a 30 ml. Calcular la densidad del metal.

OBJ. Nº 3 :  Definir : Mezclas Homogéneas, Mezclas Heterogéneas, Coloides y Disoluciones o Soluciones

OBJ. Nº 4 :  Resuelve los siguientes cálculos sobre  unidades físicas de concentración (%m/m, %v/v, %m/v) :
a) ¿Qué cantidad de NaCl y de H2O hay en 30 gramos de solución al 40 % m/m?.
b) ¿ En cuántos cm3 de solución deberían estar contenidos 5 g. de NaCl, para que la concentración de la solución sea de 8% m/v ?
c) En 50 cm3 de una solución de HCl al 12% V/V . ¿ Cuántos cm3 de HCl  hay?
d) Se disuelven 20 g. de KNO3 en 90 g. de H2O. Calcular la concentración de la solución en % m / m
e) Se disuelve 20 g de NH3 en suficiente agua para obtener 100 cm3 de solución con densidad 0,92 g/cm3 . Determinar la concentración de la solución en % m/m.
f) ¿Qué cantidad de KOH y de agua se debe mezclar para obtener 3 litros de solución al 15% m/m cuya densidad es de 1,4 g/cm3?.

OBJ. Nº 6:  Definir : Sustancias Puras, Sustancias Elementales, Sustancias Compuestas, Períodos, Grupos y Familia de la Tabla Periódica, Maleabilidad y Ductilidad

OBJ. N° 7 : Menciona las propiedades características de los elementos metales y no metales

OBJ. Nº 18 :   Definir : Átomo, Molécula e Ion

OBJ. Nº 23 : Definir : Protón, Electrón, Neutrón , Isótopo, Catión y Anión

OBJ. Nº 24 : Definir : Sustancias puras, Sustancias simples y Sustancias Compuestas.

Nombra los siguientes compuestos más comunes, según los sistemas de nomenclatura ( Tradicional, Stock y Estequiométrico ):
a) FeSO4, b) SO2, c) HgO, d) CuOH, e) H2S, f) H3PO4, g) H2SO4, h) HNO3, i) HCl, j) CaCO3,       k) CaSO4, l) Mg(OH)2,             ll) Al(OH)3 ,   m) NaHCO3, n) NH3, o) NaClO, p) H3BO3, q) H2CO3, r) NaCl, s) KI, t) HNO2, u) CO,  v) Cl2O7, w) CO2,   x) P2O5,  y) Fe2O3,  z) CaO

OBJ. Nº 25 y 26 : 1.- Definir : Símbolo químico, fórmula química y ecuación química.
2.- Completa, balancea y clasifica (combinación , desplazamiento, descomposición y doble descomposición) las siguientes reacciones químicas :
a) Ni (+3) + O2 -------------------------------->
b) Al(OH)3 + HNO3 --------------------------->
c) Cu (+2) + H3PO4 --------------------->
d) HgSO4 + Na2CO3 ---------------------------->
e) ZnO + H2CO3 ----------------------------->
f) S (+2) + O2 ----------------------------->
g) KI + PbCrO4 --------------------------->
h) CuSO4 + Al ------------------------------>
i) RbOH + H2CO3 ------------------------->

3.-    RESUELVE  LOS SIGUIENTES PROBLEMAS APLICANDO LAS  LEYES DE COMBINACIÓN (Ley de la Conservación de la Masa y Ley de las Proporciones Definidas):

1.- Sabemos que 10 g. de calcio reaccionan con 4 g. de oxígeno para dar 14 g. de óxido de calcio, indica la cantidad de óxido de calcio que obtendremos al hacer reaccionar cantidades iguales de calcio y de oxígeno como 50 g. de cada uno.

2.- El cloro y el magnesio se combinan en el la proporción de 2,95 g., de cloro por cada gramo de magnesio . Determine la masa del cloro y de magnesio necesarias para obtener 25 g. de cloruro de magnesio . ¿Cuál es la composición porcentual del cloruro de magnesio?

3.- Al reaccionar 2 g. de azufre con 5 g. de mercurio se obtuvo una masa de 2,32 g. de sulfuro de mercurio :
a) ¿Qué masa de mercurio reaccionó?
b) ¿Qué elemento sobró y en que cantidad?
c) ¿En qué proporción se unen el mercurio y el azufre?
d) ¿Cuál es la composición porcentual del sulfuro de mercurio?

4.- Determine la cantidad de óxido de magnesio que se formó en la combustión de 12 g. del metal, sabiendo que la relación en que se combinan el magnesio y el oxígeno es de 1,5 : 1

5.- Se hacen reaccionar 20 g. de hierro y 80 g. de azufre, si el hierro y el azufre se combinan en la relación 1,75 : 1 para formar sulfuro de hierro (II) , ¿qué cantidad de FeS se Obtendrá?

6.- El magnesio y el oxígeno se combinan en la relación 1,5 . 1 , para formar óxido de magnesio . Si se hacen reaccionar 15 g. de magnesio y 30 g. de oxígeno , calcular la cantidad de óxido magnesio formado y la masa del elemento sobrante

7.- El magnesio y el oxígeno se combinan en la proporción 1,5 : 1 para formar óxido de de magnesio. Si se hacen reaccionar 8,5 g. de magnesio con el oxígeno del aire . ¿ Cuánto óxido de magnesio se formará ?

8.-  Si el hierro y el azufre se unen en la proporción 1,75 : 1 y se hacen reaccionar 3 g. de hierro con 3 g. de azufre . ¿Qué elemento sobrará en que cantidad y cuánto producto se formará ?

ORIGEN Y EVOLUCIÓN DEL HOMBRE

Aparición de los mamíferos

Hace 65 millones de años desaparecieron los grandes reptiles dinosaurios y comenzó el desarrollo de los mamíferos. Surgiendo pequeños animales que dejaron el suelo para trepar a los árboles. El salto a la vida sobre los árboles se debió, posiblemente, a la necesidad de sobrevivir.

Surgimiento de los primates

Hace 40 millones de años, entre los mamíferos se desarrollaron diferentes tipos de monos llamados primates. Los primeros primates fueron animales pequeños, de hábitos nocturnos, que vivían (casi siempre) en los árboles. Con el tiempo, algunos de éstos fueron cambiando sus hábitos y características físicas: su cráneo fue mayor, creció su cerebro, podían tomar objetos con las manos, adaptarse al día y alimentarse de frutas y vegetales.

Los homínidos

Se llama así a una de las dos familias de monos en que se dividió el grupo de los primates. Mientras que en la familia del orangután, del gorila y del chimpancé no hubo cambios, hace 15 millones de años en la familia de los homínidos comenzó la evolución hasta el hombre actual.

Los primeros homínidos y el largo camino hacia el hombre: Diversas fueron las especies que unieron al hombre actual con los primeros homínido. Las especies que representaron verdaderos saltos evolutivos, es decir, verdaderos momentos de cambio, fueron las siguientes:

Australopithecus: fue el primer homínido bípedo (caminaba en dos patas y podía correr en terreno llano). Poseía mandíbulas poderosas y fuertes molares. Su cerebro tenía un volumen inferior a los 400 centímetros cúbicos. De aquí se deduce que el andar erguido se produjo mucho antes que la expansión del cerebro.

El primer australopithecus fue encontrado en la década de 1960 en África oriental.

Homo habilis: coexistiendo con el australopithecus apareció esta especie de homínidos. Tenían un cerebro más grande, alrededor de 700 centímetros cúbicos. Su característica más importante fue el cambio en su forma de alimentación: ya no sólo comían frutas y vegetales sino también animales. Actualmente los investigadores no están de acuerdo sobre si el homo habilis cazaba intencionalmente y fabricaba utensilios para hacerlo.

Homo erectus: algunos lo consideraron el representante directo del hombre, pero hoy se sabe que muchos austratopithecus anteriores poseían rasgos semejantes. Son los primeros homínidos que se distribuyeron ampliamente por la superficie del planeta, llegando hasta el sudeste y este de Asia. Poseían un cerebro mayor que el del homo habilis: alrededor de 800 centímetros cúbicos. Conocían el uso del fuego y fabricaron la primera hacha de mano. El primer homo erectus fue encontrado en java (Oceanía) a fines del siglo pasado. El hallazgo de restos de homínidos de esta especie en las cavernas de Pekín permitió la reconstrucción de algunos aspectos de su vida.

Homo sapiens: vivió en Europa, en África y en Asia. Los hallazgos arqueológicos reflejan cambios importantes en el comportamiento de esta especie: utilización de instrumentos de piedra y hueso más trabajados, cambios en las for¬mas de cazar, uso y dominio del fuego, empleo del vestido, aumento en el tamaño de las poblaciones, manifesta¬ciones rituales y artísticas. El representante del homo sapiens más antiguo es el hombre de Neanderthal (Alemania), y en tiempos más modernos, el hombre de CroMagnon (Francia).

Homo sapiens sapiens: Sus características físicas son las mismas que las del hombre actual. Su capacidad cerebral es de alrededor de 1400 centímetros cúbicos. Se cree que apareció en Europa hace alrededor de 40.000 años. El homo sapiens sapiens es el que protagonizó, a partir del año 10.000 a.C., cambios muy importantes en la organización económica y social, como las primeras formas de agricultura y domesticación de animales, y la vida en ciudades.

Ministerio P.P.P.de la Educación

C.E.A.D. “Creación Sindical”

Cátedra: Biología

Semestres: 11º- 12

Leishmaniasis

La leishmaniasis es una enfermedad zoonótica causada por diferentes especies de protozoos del género Leishmania. Las manifestaciones clínicas de la enfermedad, van desde úlceras cutáneas que cicatrizan espontáneamente hasta formas fatales en las cuales se presenta inflamación severa del hígado y del bazo. La enfermedad por su naturaleza zoonótica, afecta tanto a perros como humanos. Sin embargo, animales silvestres como zarigüeyas, coatíes y osos hormigueros entre otros, son portadores asintomáticos del parásito, por lo que son considerados como animales reservorios.

El agente se transmite al humano y a los animales a través de la picadura de hembras de los mosquitos chupadores de sangre pertenecientes a los géneros Phlebotomus del viejo mundo y Lutzomyia del nuevo mundo, de la familia Psychodidae. En Colombia este tipo de mosquito es mejor conocido como palomilla.

La forma cutánea de la enfermedad (Leishmaniasis Cutánea) en humanos, también conocida en Perú como uta se caracteriza por la aparición de úlceras cutáneas indoloras en el sitio de la picadura las cuales se pueden curar espontáneamente o permanecer de manera crónica por años. La resolución de la enfermedad puede presentarse después de un tratamiento sitémico consistente en la aplicación intramuscular de fármacos basados en antimonio (antimoniato de meglumina - Glucantime - y estibogluconato de sodio - Pentostam -) durante 20 a 30 dias.

La Leishmaniasis Visceral es la forma clínica que cobra más vidas mundialmente; tal es el caso de India, Sudán y Brasil. Esta presentación puede ser fatal si no se trata a tiempo. Esta presentación clínica se caracteriza por la inflamación del hígado y del bazo acompañada por distensión abdominal severa, pérdida de condición corporal, desnutrición y anemia.

En perros se presenta principalmente la leishmaniasis visceral.

Se ha intentado prevenir la enfermedad con repelentes de insectos aplicados a toldillos en la época de mayor riesgo de contagio con resultados dispares

Leptospirosis

La leptospirosis es la enfermedad zoonótica bacteriana que afecta humanos y animales más común en todo el mundo. Esta enfermedad es causada por varias especies del género Leptospira, un microorganismo con forma de espiral (espiroquetas) que morfológica y fisiológicamente son muy uniformes, pero que serológica y epidemiológicamente son muy diversas. Las ratas son los reservorios primarios, las cuales excretan grandes cantidades de bacterias en la orina, contaminando todo el medio que habitan. Los humanos se infectan por consumo o exposición a las aguas y alimentos contaminados y contraen una enfermedad sistémica, que puede variar desde un simple resfrío, hasta una enfermedad severa, con disfunción hepática y renal.

La leptospirosis es un enfermedad causada por exposición a esta bacteria que se puede encontrar en los climas más cálidos en las aguas dulces que han sido contaminadas por la orina de los animales. Los humanos se infectan por consumo o exposición a las aguas y alimentos contaminados. En general no se transmite de persona a persona.

Las ratas infectadas pueden contaminar las cloacas. Una inmersión parcial o total en aguas o pantanos contaminados puede ser suficiente para permitir la infección. Los lecheros pueden ser salpicados en la cara, causando su infección a través de la conjuntiva ocular.

Algunos de los factores de riesgo son:

• Exposición ocupacional: agricultores, rancheros, trabajadores de los mataderos, cazadores, veterinarios, dueños de tiendas de mascotas, leñadores, plomeros, mineros, personas que trabajan en las alcantarillas, personas que trabajan en lecherias y arrozales, así como el personal de tropa militar.

• Actividades recreativas: nadar en aguas dulces, hacer canotaje, kayaking y ciclomontañismo.

• Exposición en el hogar: perros mascota infectados, ganado doméstico infectado, sistemas de recolección de aguas de lluvia e infestación por roedores infectados.

La bacteria llega a la sangre y después de un período promedio de 1 a 2 semanas, causa una enfermedad sistémica (generalizada), que puede llevar a disfunción (mal funcionamiento) hepática y renal. En el hombre, esta varía desde un simple resfrío hasta una enfermedad severa, que se conoce como Enfermedad de Weil (leptopirosis icterica), es la forma más grave de la enfermedad la cual consiste en un fallo hepático-renal agudo con severas hemorragias, hipotensión y mortalidad de 5 a 10%, siendo sus signos y síntomas continuos y no bifásicos.

En la fase inicial de la enfermedad, las leptospiras invaden todos los órganos del cuerpo, manifestándose con la aparición brusca de escalofríos y fiebre de 39 a 40 grados centígrados, junto con intensos dolores musculares (mialgias) y de cabeza. Los grupos musculares más afectados son característicamente los de la pantorrilla y región lumbar. Los dolores de cabeza son persistentes y generalmente no ceden con los analgésicos comunes. La pérdida de peso, las náuseas y los vómitos son también signos comunes de esta enfermedad.

En los casos graves aparece ictericia, hemorragias, anemia, insuficiencia renal, fiebre continua, alteraciones de la conciencia y compromiso del músculo cardíaco. La leptopirosis sin ictericia casi nunca es mortal y cuando esta aparece la mortalidad es del 5% en menores de 30 años y de 30% en mayores de 60 años.

A pesar de la posibilidad de presentar complicaciones severas, la mayoría de las veces la enfermedad es autolimitada y no fatal. Se considera que solamente un 5-10% de las personas con leptospirosis padecen su forma severa, la cual tiene mal pronóstico. En cerca del 90% de los casos, la infección se resuelve sin mayores consecuencias, pero en los casos severos se puede producir hepatitis, hemorragias, uremia y meningitis. El cuadro clínico depende de alguna manera del tipo particular de Leptospira involucrado.

Tratamiento Se pueden administrar antibióticos a criterio del médico tratante y es de vital importancia mantener una buena hidratación.

Pronóstico El pronóstico es generalmente bueno, aunque los casos complicados que no se tratan oportunamente sí ocasionan la muerte.

Prevención La enfermedad se evita a través de la buena higiene. Para prevenir esta enfermedad se deben evitar las áreas de aguas estancadas, especialmente en los climas tropicales. El uso de botas y guantes cuando se trabaja en condiciones de riesgo son también importantes. El control de roedores y la prevención de contaminación con la orina de animales infectados en áreas en las que viven, trabajan o juegan los humanos, también ayudan a minimizar el riesgo de transmitir esta enfermedad.

Ministerio P.P.P.de la Educación

C.E.A.D. “Creación Sindical”

Cátedra: Biología

Semestres: 11º- 12

ALGUNAS ENFERMEDADES GENÉTICAS :

Galactosemia: Condición muy crítica durante la temprana infancia y conduce a retraso mental o a la muerte de la criatura. Se debe a la existencia de un gen anormal que impide que se produzca la digestión del azúcar presente en la leche en los recién nacidos. Si se diagnostica a tiempo, la condición puede tratarse retirando la leche de la dieta del bebé.

Fenilcetonuria: Se debe a un gen anormal incapaz de dirigir la producción de una enzima que interviene en el metabolismo de la fenilalanina. La ausencia de esta enzima causa que el infante sufra de retardo mental y físico. Si la condición es diagnosticada inmediatamente, el infante puede someterse a una dieta baja en fenilalanina hasta los cinco o seis años de edad, lográndose un desarrollo físico y mental normal.

Síndrome de Klinefelter: Son fenotípicamente varones con tres cromosomas en el par 23, que son los cromosomas sexuales (XXY) en lugar de los dos normales (XY), por lo tanto tienen un total de 47 cromosomas. Los adultos que padecen este síndrome desarrollan senos, tienen testículos infantiles y son estériles. Algunos presentan retardo mental.

Síndrome de Turner: Se manifiesta en mujeres. Poseen un solo cromosoma X en el par 23 en lugar de los dos cromosomas XX normales. El total de cromosomas es de 45. Presentan atrofia en los ovarios y no segregan estrógenos. Son mujeres de corta estatura, cuello corto, pelo púbico y axilar escaso, sordera , retraso mental y casi ninguna de ellas tiene período menstrual. El síndrome ocurre con una frecuencia de 0,03%.

Anemia Falciforme: Se debe a un gen anormal que causa la enfermedad que produce la muerte antes de llegar a la adolescencia. La enfermedad se caracteriza por anemia severa debido a la ruptura de los glóbulos rojos, desarrollo físico retardado, dolores musculares, articulares y abdominales; todo lo cual conduce a la muerte prematura. Los individuos llamados “portadores” tienen un gen anormal y otro normal, por ello sufren una forma benigna de la enfermedad. El 40% de los glóbulos rojos de estas personas son anormales mientras que el otro 60% de sus glóbulos rojos son normales. Sin embargo, padecen de una forma leve de anemia por la ruptura de sus glóbulos rojos anormales (40%). La enfermedad debe su nombre al hecho de que los glóbulos rojos anormales toman forma de hoz (cuchillo en forma de media luna) cuando la presión de oxígeno es baja.

Síndrome de Down o Mongolismo: Se debe aparentemente a la trisomía del cromosoma 21.Estos individuos poseen entonces 47 cromosomas. Es fácil de identificar en el recién nacido ya que éste es flácido, quieto y no llora como los bebés normales. Tienen cara redonda, párpado achinado, y huellas digitales, palmares y plantares típicas. Generalmente tienen el quinto dedo curveado y sólo tienen una línea palmar como la de los monos. Demuestran retraso físico y mental. Generalmente este síndrome se presenta en madres que pasan de 35 años. Su incidencia es de uno por cada 600 nacimientos. Los varones son completamente estériles, pero algunas mujeres mongoloides han producido hijos.

Hemofilia, enfermedad hereditaria caracterizada por la incapacidad de la sangre para formar coágulos. Esto produce un exceso de sangrado incluso con lesiones leves. La enfermedad está causada por la ausencia de determinadas proteínas de la sangre, llamadas factores, que participan en el fenómeno de la coagulación. La forma más común, hemofilia A, la padecen un 80% de los hemofílicos, y está originada por un déficit del factor VIII. En la segunda forma más común, la hemofilia B (enfermedad de Christmas), existe un déficit del factor IX. La gravedad de la hemofilia es muy variable. El sangrado puede producirse en forma de hematomas (traumatismos cerrados) o de hemorragias (heridas). Las hemorragias también se producen dentro de las articulaciones y de los músculos, ocasionando graves daños, pues producen degeneración articular a largo plazo. Antes de los tratamientos actuales los pacientes rara vez sobrevivían hasta adultos.

Un 80% de los casos de hemofilia presentan antecedentes familiares; el 20% restante se debe a mutaciones genéticas espontáneas. La herencia es de tipo recesivo ligado al sexo por genes transmitidos por el cromosoma X materno. Por tanto, existe un 50% de probabilidades de que una pareja de hombre sano y mujer portadora tengan un hijo varón enfermo o una hija portadora. De un padre enfermo y una madre sana todas las hijas serán portadoras y todos los hijos varones serán sanos. Los varones no pueden transmitir la enfermedad, y las mujeres portadoras no la padecen. Un caso famoso de transmisión de hemofilia fue el de la reina Victoria de Inglaterra, cuyas hijas transmitieron la enfermedad a las casas reales española y rusa.

CUESTIONARIO DE BIOLOGÍA DEL 9 y 10 SEMESTRES

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
C.E.A.D. “CREACIÓN SINDICAL”
Prof. Luis Torres

BIOLOGÍA DEL 9 y 10 SEMESTRES

RESUELVE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO, EL CUAL CONTIENE LAS POSIBLES PREGUNTAS DEL EXAMEN FINAL. PARA ELLO PUEDES CONSULTAR CUALQUIER LIBRO DE BIOLOGIA DE 8° :

1. - Definir : Ambiente y Estímulo./ Menciona como se clasifican los estímulos

2. - ¿ Qué función cumple el “Irís” y la “Retina” en el ojo ?

3. - ¿Qué función cumplen en las fosas nasales : La pituitaria amarilla (pituitaria olfativa) y la pituitaria roja (pituitaria respiratoria)

4. - Definir : Oído o Fonorreceptor y Onda Sonora

5. .- ¿ Qué función cumple el oído en el equilibrio del cuerpo?

6. - Definir : Glándulas, Hormonas, Glándulas Exocrinas y Glándulas Endocrinas

7. -¿ Qué función cumplen las siguientes glándulas : Tiroides, Testículos y Ovarios?

8. - Explica por separado las funciones que cumplen las hormonas sexuales : Testosterona , Estrógeno y la Progesterona

9. - Define : a)Ovulo, b)Cigoto y c) Menstruación

10. - ¿ Qué función tienen las hormonas vegetales : a) Auxinas y b) Giberelinas ?

11. - En qué consiste la Homeostasis o Autorregulación. Explica uno de los modelos de autorregulación como es la Termorregulación o autorregulación de la temperatura corporal

12. - ¿ Qué función cumple la hormona “Insulina” en nuestro organismo ?

13. - Menciona los órganos que forman el Sistema Nerviosos Central

14. - Definir que es la Neurona y dibuja e identifica las siguientes partes de la Neurona : a) Cuerpo Celular o Soma, b) Núcleo, c) Dendritas y d)Axón

15. -¿ En qué consiste la Sinapsis ?

16. - Menciona las actividades que promueven el cuidado del sistema nervioso o la salud mental

17. - Menciona cuatro normas para el cuidado de los órganos sexuales

18. - Nombra y define las dos capas de la piel