FORMULARIO DE QUIMICA BASICA

FORMULARIO DE QUÍMICA

I .- CONVERSIÓN DE UNIDADES DE TEMPERATURA ( T ) :

1) ° K = ° C + 273                         ° C = Grados Centígrados o Celsius

2) ° C = ° K - 273                           ° F = Grados Fahrenheit

3) ° C = (° F - 32) x 5                     ° K = Grados Kelvin o Absolutos
                              9
4) ° F = (° C x 9 ) + 32
                      5

II.- CONVERSIÓN DE UNIDADES DE VOLUMEN ( v ) y MASA (m) :
1) 1 cm3 = 1 ml                                       cm3 = centímetros cúbicos

2) 1 litro ( l ) = 1000 ml                            ml = mililitros

3) 1 Kg = 1000 g.                                     g. = gramos 


III.- UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES :

1)% m/m = masa .soluto x 100       2)% v/v =  volumen soluto x 100
                 masa solución                              volumen solución

3)% m/v = masa soluto    x 100      4) solución = soluto + solvente
              volumen solución


IV.- DENSIDAD, MASA Y VOLUMEN DE LOS MATERIALES :

1) d = m                                             d = densidad (g./cm3 o g/ml )
          v
2) m = d x v                                        m = masa (g.)

3) v =  m                                           v = volumen (ml o cm3)
           d


V.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA :
Problema Modelo :
Si 7 gramos de hierro (Fe) se combinan con suficiente cantidad de azufre ( S ) para formar 11 gramos de sulfuro de hierro (FeS), ¿ qué cantidad de azufre se combinó con el hierro ?.
      Fe + S = FeS                     X = cantidad de sustancia desconocida

      7 g. Fe + X S = 11 g. de FeS

      X = 11 g. - 7 g. = 4 g. de S

      Se combinó 4 g. de S con los 7 g. de Fe                


VI.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS :
Problema Modelo :
Se va hacer reaccionar 50 gramos de hierro con 100 g. de axufre. Sabiendo que el hierro y el azufre se combinan en la proporción 7 : 4 para formar sulfuro de hierro, calcular :

a) ¿ Qué elemento queda sobrante? .¿ En qué cantidad?

R: Si 7 g. de hierro(Fe) se combinan con 4 g. de azufre (S)

         50g. de hierro(Fe) se combinan con X g. de azufre (S)

              X = 50g. Fe x 4 g. S = 28,5 g de S
                          7 g. Fe

Por tanto si disponemos de 100 g de S y solo se van a emplear 28,5 g de este, el elemento que queda en exceso es el S

La diferencia entre la cantidad de S de que se dispone y la cantidad que se va a emplear, nos dará el S sobrante : 100 g. – 28,5 = 71,5 g

b) ¿ Cuál es la cantidad de sulfuro de hierro formado?

R : La cantidad de sulfuro de hierro formado viene dado por la suma de los pesos de hierro y azufre que tomaron parte en reacción
               50 g. de Fe + 28,5 de S = 78,5 de FeS

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 VII.-  CLASIFICACIÓN DE LAS REACIONES O CAMBIOS QUIMICAS :

1. COMBINACIÓN : Es una variedad de cambio químico en la cual los átomos de las sustancias simples o compuestas, reaccionan para formar un único compuesto :   A + B → AB
           Ejemplo :  4K + O2 → 2K2O

2. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN : Es un tipo de cambio químico en el cual una sustancia simple más activa(metal o halógeno), desplaza a otra de un determinado compuesto :   AB + C → AC + B
           Ejemplo : 2KCl + F2 → 2KF + Cl2

3.- DESCOMPOSICIÓN : Es una variedad de cambio químico en la cual una sustancia compuesta reacciona para originar a dos o más sustancias simples o compuestas, de menor complejidad : AB → A + B
           Ejemplo : CaCO3 → CaO + CO2

4.- DOBLE DESCOMPOSICIÓN : Es una variedad de cambio químico en la cual dos sustancias compuestas reaccionan dando origen a otras dos nuevas compuestas, con un cuadro de propiedades diferentes :   A B + CD → AC + BD
          Ejemplo : MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2



VII. CLAVE PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS TÍPICAS :

1.- Metal + O2 ------------------------ > Óxido Básico
         2Fe  +  O2 --------------> 2FeO

2.- No metal + O2 -------------------> _ Óxido Ácido
         C  +  O2 ---------------> CO2

3.- Óxido Básico + H2O ----------------> Base o Hidróxido
         CaO  +  H2O ------------> Ca(OH)2

4.- Óxido Ácido + H2O --------------------- > Ácido
         CO2  +  H2O ------------ > H2CO3

5.- Ácido + Base ------------------------------ > Sal + H2 O
     2 HCl  +  Mg(OH)2 ---------------------- > MgCl2 + 2 H2O

6.- Metal + Ácido --------------------------------> Sal + H2
        Al  + 3 HNO3 -----------------> Al(NO3 )3 + 3/2 H2

7.- Óxido Básico + Ácido -------------------> Sal + H2O
        K2O  +  H2SO4 -------------------> K2SO4 + H2O

8.- Sal(a) + Sal(b) --------------------------> Sal(c) + Sal(d)
        AgNO3 + NaCl ------------------------> AgCl + NaNO3



IX.- FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

1) F. Emp. de AB \    A = % /m. atm   y   B = % /m.atm. (Luego se dividen por el menor de los valores resultantes)

2) F. Mol de AB   \      m F.M. = n       \              luego n x (F. Emp)
                               m F. Emp