Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
1. - Nomenclatura sistemática o estequiométrica Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico :
Prefijos griegos Atomicidad
mono- (1)
di- (2)
tri- (3)
tetra- (4)
penta- (5)
hexa- (6)
hepta- (7)
octa- (8)
nona- (o eneá)- (9)
deca- (10)
Ejemplos : CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono ; CO2
= dióxido de carbono;
SO3 = trióxido de azufre; N2O3 = trióxido de dinitrógeno; Mn2O3 = trióxido de dimanganeso; Cl2O7 = heptaóxido de dicloro; Al(OH)3 = trihidróxido de aluminio; Br2O5 = pentaóxido de dibromo. En los ácidos y oxisales es poco práctico el uso de éste sistema de nomenclatura, los nombres terminan siendo muy largos, complicando así su enunciado ,por lo que es raro encontrarlo en los textos de química.
2.-
Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre específico (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia.en No. romano (si trabaja más de una valencia diferente). Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
Otros ejemplos : NiO = Óxido de niquel (II); FeCl3 = cloruro de hierro (III); Mn(OH)4 = hidróxido de maganesio (IV); HgClO3 = clorato(V) de mercurio(I) ; NaClO = clorato (I) de sodio ; HF = fluoruro de hidrógeno ; H2S = sulfuro de hidrógeno ; H2SO3 = sulfato (VI) de hidrógeno; H3PO4 = fosfato (V) de hidrógeno
3.-
Nomenclatura tradicional o clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
a.- Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”. Ejemplo : NaCl . Cloruro de sodio
b.- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)
… -
oso (valencia menor) Ejemplo : Cu+1OH . Hidróxido cuproso
… -
ico (valencia mayor) Ejemplo : Cu+2(OH)2. Hidróxido cúprico
c.- Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos :
hipo - … -
oso (para números de valencia 1 y 2)
… -
oso (para números de valencia 3 y 4)
… -
ico (para números de valencia 5 y 6)
per - … - ico (para el número de valencia 7)
Ejemplos: Br2O7 = Óxido perbrómico (ya que el bromo tiene 4 valencias y en este compuesto esta trabajando con la valencia 7). HClO = ácido hipocloroso; HClO2= ácido cloroso; HClO4= ácido perclórico. En las OXISALES (Metal-XO) el sufijo -oso se sustituye por –ico, y el sufijo –ico por –ato, Ejemplos : NaClO4 = Perclorato de sodio; NaClO= Hipoclorito de sodio; FeSO4 = Sulfato ferroso. Las Sales Haloideas o Binarias siempre utilizan el sufijo –uro. Ejemplos : NaF = Fluoruro de sodio; NiS = Sulfuro niqueloso; Fe(CN)2 = Cianuro ferroso; etc.
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS COMUNES :
ELEMENTOS VALENCIA / ESTADOS DE OXIDACIÓN
F, H -1 , +1
Cl, Br, I ±1, +3, + 5, +7
O -2 / Peróxidos (-1)
S, Se, Te ±2, +4, +6
N, P, As, Sb ±3, +5
C, Si +2, ±4
Li, Na, K, Ag +1
Ca, Sr, Zn, Ba, Mg, Ra, Cd +2
Hg, Cu +1, +2
Fe, Ni, Cr (+6), Co +2, +3
Al, Bi +3
Au, B +1, +3
Pt, Pb, Sn +2, +4
Mn +2, +3, +4, +6, +7
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IONES O RADICALES :
NOMBRE SÍMBOLO VALENCIA
Amonio NH4 +1
Hidróxido OH -1
Cloruro Cl -1
Bromuro Br -1
Yoduro I -1
Fluoruro F -1
Cianuro CN -1
Sulfuro S -2
Carbonato CO3 -2
Nitrito N02 -1
Nitrato N03 -1
Hipoclorito CLO -1
Clorito CLO2 -1
Clorato CLO3 -1
Perclorato CLO4 -1
Hiposulfito SO2 -2
Sulfito SO3 -2
Sulfato SO4 -2
Fosfito PO3 -3
Fosfato PO4 -3
Permanganato MnO4 -1
Manganato MnO4 - 2
Dicromato Cr2O7 -2
Cromato CrO4 -2
Cromito CrO3 -2
Borato BO3 -3
NITRURO N -3
HIDRURO H -1
SILICATO SiO4 - 4
BICARBONATO HCO3 -1
BISULFATO HSO4 -1
BISULFITO HSO3 -1
CARBURO C y C3 -1, -4(C3)
OJO: * UD debe tener en cuenta que Hipobromito, bromito, bromato y perbromato es lo mismo y con la misma valencia -1 que Hipoclorito, clorito, clorato y perclorato cambiando Br por Cl, lo mismo para el Yodo.
